氯鹽類”融雪劑溶于水(雪)后，其冰點在零度下，如，氯化鈉融雪劑(食鹽主要成分)溶于水后冰點在-10℃，氯化鈣在-20℃左右，醋酸類可達-30℃左右。鹽類的溶解需要吸熱以外，還有一個作用就是使鹽水的凝固點降低，因此在雪水中溶解了鹽之后就難以再形成冰塊。此外，融雪劑溶于水后，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變。為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態，冰便溶化了。這一原理也能很好地解釋了鹽水不易結冰的道理。
　　我們知道，水是一種特殊的物質，即結冰后密度變小(一般物質固態下的密度大于液態下的密度)，因此，壓強越大，冰的其熔點越低。常常見到，車輪碾過的地方雪往往易于融化就是這個道理。積雪的路面上灑上融雪劑后，再經車輛的碾壓就更易使雪融化。